高一化学期末复习第1篇根据化学教学计划和考试进度要求，这次期末考试内容为高一化学上半册全部内容，内容多，时间紧。为了考出较好的成绩，研究常州市样卷，针对教研室出题意图，针对重点复习。我备课组作如下安排下面是小编为大家整理的高一化学期末复习10篇,供大家参考。
高一化学期末复习 第1篇
根据化学教学计划和考试进度要求，这次期末考试内容为高一化学上半册全部内容，内容多，时间紧。为了考出较好的成绩，研究常州市样卷，针对教研室出题意图，针对重点复习。我备课组作如下安排：
1复习时间：约为十天，即元月五号到十五号。
2复习内容：整册教材，四个专题，十个单元。
3复习重点：2、3、4、5、9、10单元。
4复习过程方式：
(1)根据复习顺序以及《学习与评价》留下来的专题复习资料，讲解专题复习练习，特别期中考试后的内容。
(2)根据四个专题具体内容，精选三份练习题，期中考试前的一份，期中考试后的两份。针对学生弱点，加强针对练习。具体安排为：史可卫负责两份，吴柯负责一份，抽空考试形式叫学生练习，抓住学生存在问题，精讲，并能延伸知识点，以求实效。
(3)针对学生调查反应，练习效果，出一分简单的概念试卷，回归课本，增强学生考试信心。
(4)指导学生复习方式方法，让化学知识在学生脑中形成系统化、结构化、网络化。
(5)最后一节课为考前指导：解决如下问题：a教学生如何准确、全面、快捷审透试题;b如何挖掘题意，与知识点联系进行解题;c如何使答题规范优化;各种试题应答策略。
高一化学期末复习 第2篇
语文：先记忆再运用
1、扎实掌握课内知识，了解课内涉及的文学常识，识记要求背诵的重要篇段。
2、掌握课文中常见的文言实词、文言虚词和文言句式，能理解词句含义，读懂浅显的文言文，理解作品的内容和作者的思想观点态度。
3、正确使用词语，能辨析修改常见病句，能选用、仿用、变换句式。
4、有意识地考虑写作的目的和对象，负责地表达自己独特的看法;能根据表达的需要，展开丰富的想象和联想，恰当地运用叙述、描写、说明、议论、抒情等表达方式。
数学：分“点”进行
期中复习阶段，先将公式都记熟了，做到看到题目就能想到公式，接着就看做错的题目，巩固。然后可以找一些综合模拟试卷，认认真真静下心来做题，掌握每个知识点，不会的暂时先放着。整套试卷做完之后，查找自己的漏洞，到书上寻找相应的知识点。
英语：多做多读多背
高中英语和初中英语大有不同，高中主要是在初中知识的基础上，加大难度，所以光靠死记硬背是解决不了问题的，主要是理解。如果单讲复习的话，建议学生首先是把单词背下来，单词量上去了，至少就能看懂题了。
还有就是语法，请记住英语语法就是得高分的筹码，语法熟练掌握了，题目再难也不难解决了。还有就是多做些完型和阅读题，多做多读多背，是中国学生学习英语的万能办法。
政治：将基础知识系统化
将全部知识点进行总体的复习，使学生能够扎实地掌握所应学知识，以便做到理论知识掌握于心，在考场上才能灵活运动地解决实际问题。对基础知识的领会、记忆，并使其系统化。这是保证复习质量的关键环节，用来系统复习的时间较短，因此要提高课堂效率，指导学生合理利用课余时间加强复习巩固。对此教师所要做的工作是，抓住重点知识点，重点基础知识突出复习。
历史：先观大略再具体
高一历史期中复习时，学生面临由机械记忆到理解记忆的转变，知识由分散到系统的转变，由编年史到专题史复习方式的转变，加上复习时间短、任务重，因此，亟需解决有效复习方法的问题。笔者根据教育实践，从统筹兼顾科学规划、充分调动学生积极性和创造性、构建单元核心知识结构、多种感官并用、先观大略再具体、记忆与回忆结合、适当做题并加强做题方法指导、建立错题本等八个方面进行了有益、初步的探索。
地理：先单元再综合
有计划、有步骤、有方法地开展单元复习，使学生打下牢固的基本知识、 基本技能基础。
在综合复习阶段，以综合练习及讲评为主，教师有针对地编制一系列的综合练习，及时练习，及时讲评，查缺补漏。做好学生的心理疏导工作，调整心理素质，提高应考能力。
物理：夯实之前的基础
期中考试是学生和家长比较看重的一次考试，对于期中考试的复习指导学生一定要认真学习一下。初中的物理知识是一块一块的，相对比较独立。但是到了高中之后我们说物理是一个成体系的，所以说之前如果学不好，之后也很难学好。所以说怎么筹备期末考试呢，建议大家把之前的内容夯实基础，上课跟着老师认可的去学，就有一种水到渠成的感觉，不会觉得特别难。
化学：分三阶段进行
化学期末复习分三个阶段进行。第一阶段以一轮复习。以基础知识为主，归纳、整理知识脉络，并弄清要记忆的内容，理解的内容，综合运用的内容。建立完善的知识结构体系，全面夯实基础。让学生构建思维导图。打通基础知识记忆关：元素符号、化合价、原子团，化学式的书写、化学方程式、物质分类，化学反应基本类型等，总之该记住的一定先过关。
高一化学期末复习 第3篇
1 复习时间：
约为十天，即元月五号到十五号。
2 复习内容：
整册教材，四个专题，十个单元。
3 复习重点：
2、3、4、5、9、10单元。
4 复习过程方式：
(1) 根据复习顺序以及《学习与评价》留下来的专题复习资料，讲解专题复习练习，特别期中考试后的内容。
(2) 根据四个专题具体内容，精选三份练习题，期中考试前的一份，期中考试后的两份。针对学生弱点，加强针对性练习。具体安排为：史可卫负责两份，吴柯军负责一份，抽空考试形式叫学生练习，抓住学生存在问题，精讲，并能延伸知识点，以求实效。
(3) 针对学生调查反应，练习效果，出一分简单的概念性试卷，回归课本，增强学生考试信心。
(4) 指导学生复习方式方法，让化学知识在学生脑中形成系统化、结构化、网络化。
(5) 最后一节课为考前指导：解决如下问题：a 教学生如何准确、全面、快捷审透试题；
b 如何挖掘题意，与知识点联系进行解题；
c 如何使答题规范优化；
各种试题应答策略。
学生练习，抓住学生存在问题，精讲，并能延伸知识点，以求实效。
高一化学期末复习 第4篇
根据化学教学计划和考试进度要求，这次期末考试内容为高一化学上半册全部内容，内容多，时间紧。为了考出较好的成绩，研究常州市样卷，针对教研室出题意图，针对重点复习。我备课组作如下安排：
1 复习时间：约为十天，即元月五号到十五号。
2 复习内容：整册教材，四个专题，十个单元。
3 复习重点：2、3、4、5、9、10单元。
4 复习过程方式：
(1) 根据复习顺序以及《学习与评价》留下来的专题复习资料，讲解专题复习练习，特别期中考试后的内容。
(2) 根据四个专题具体内容，精选三份练习题，期中考试前的一份，期中考试后的两份。针对学生弱点，加强针对性练习。具体安排为：史可卫负责两份，吴柯军负责一份，抽空考试形式叫学生练习，抓住学生存在问题，精讲，并能延伸知识点，以求实效。
(3) 针对学生调查反应，练习效果，出一分简单的概念性试卷，回归课本，增强学生考试信心。
(4) 指导学生复习方式方法，让化学知识在学生脑中形成系统化、结构化、网络化。
(5) 最后一节课为考前指导：解决如下问题：a 教学生如何准确、全面、快捷审透试题;b 如何挖掘题意，与知识点联系进行解题;c 如何使答题规范优化;各种试题应答策略。
高一化学期末复习 第5篇
第二阶段以专题复习为主，在一轮复习的基础上，着重进行学科内知识的适当综合，建构知识框架和认知序列系统，课堂上要特别注重“知识整理—网络构建—问题解决”，要求学生能运用学科内的知识去分析解决实际问题，在认知能力、学科素质上产生一个大的飞跃。适当进行学科间交汇点、学科知识与社会实际的联系点及现实背景的研究探索。认真搞好单学科分析、努力做好试卷讲评，查缺补漏，抓好矫正教学，强化方法迁移，达到多题归一，使学生能力进一步得到提高，这是搞好二轮复习的关键。
根据化学教学计划和考试进度要求，这次期末考试内容为高一化学上半册全部内容，内容多，时间紧。为了考出较好的成绩，研究常州市样卷，针对教研室出题意图，针对重点复习。我备课组作如下安排：
1 复习时间：约为十天，即元月五号到十五号。
2 复习内容：整册教材，四个专题，十个单元。
3 复习重点：2、3、4、5、9、10单元。
4 复习过程方式：
(2) 根据复习顺序以及《学习与评价》留下来的专题复习资料，讲解专题复习练习，特别期中考试后的内容。
(3) 根据四个专题具体内容，精选三份练习题，期中考试前的一份，期中考试后的两份。针对学生弱点，加强针对性练习。具体安排为：史可卫负责两份，吴柯军负责一份，抽空考试形式叫学生练习，抓住学生存在问题，精讲，并能延伸知识点，以求实效。
(4) 针对学生调查反应，练习效果，出一分简单的概念性试卷，回归课本，增强学生考试信心(吴柯军负责)。
至于方法，有学习的方法，有考试的技巧，这些都是方法，如前面说的，根据英语用来交流的表达习惯，及语意的精确原则做题，就是一种方法和技巧。如英语完型填空中凡是关联词、转折词必然有暗示，也是一种方法和技巧。像选择题，我们完全可以忽略中间过程，只得出结论，就有很多方法。
(5) 指导学生复习方式方法，让化学知识在学生脑中形成系统化、结构化、网络化。
课堂情况：由于是高三年级，即将面临着高考的选拔考试，学生对基础知识的求知欲望比较强烈。所以课堂纪律比较好，都比较认真地听课，自觉地与老师互动，完成教学任务。
(6) 最后一节课为考前指导：解决如下问题：a 教学生如何准确、全面、快捷审透试题;b 如何挖掘题意，与知识点联系进行解题;c如何使答题规范优化;各种试题应答策略。
时间分配，就是把复习时间划分成不同的阶段，并针对不同阶段的特点确定复习任务，做到胸有成竹，有条不紊;
高一化学期末复习 第6篇
第一节 化学实验基本方法
☆知识与技能：
1)知道一些基本的安全措施和意外事故的紧急处理方法，能识别一些化学品安全标识。
贴有下列危险品标志的药品起火时，不能用水灭火的是
剧 遇湿易燃物品 腐蚀品 有害品(远离食品)
2)理解过滤和蒸发的原理，能够使用过滤和蒸发的方法分离对应的混合物。
下列关于粗盐提纯说法正确的是
溶解粗盐时，应尽量使溶液稀些，以保证食盐完全溶解
滤去不溶性杂质以后，将滤液移至坩埚内加热浓缩
当蒸发到剩有少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干
将制得的晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤
3)结合具体实验现象，能说出蒸馏、萃取和分液的基本原理，能够通过模仿完成教材中的萃取和分液实验。
如果花生油中混有水份，最好采用下列何种方法分离
过滤 蒸馏 分液 萃取
欲萃取碘水中的I2 ，不能作为萃取剂的是
苯 酒精 汽油
根据混合物的特点，分离方法一般有过滤、蒸发、蒸馏……，欲把碘从碘水中分离出来，可在溶液中加入四氯化碳充分振荡后静置，可观察到现象
，
接着可用 方法将两层液体分开，操作时用到的化学仪器叫 。
下列实验操作中错误的是
蒸发时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
萃取时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
4)能够识别过滤、蒸发、蒸馏、萃取和分液过程中使用的仪器。
下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是
① 过滤 ② 蒸发 ③ 溶解 ④ 向容量瓶转移液体
①和② ①和③ ③和④ ①和④
下列仪器加热时不需垫石棉网的是
烧杯 蒸馏烧瓶 锥形瓶 蒸发皿
5)能够说出检验SO42-的反应原理和实验现象，并能独立进行有关的操作。
用可溶性钡盐检验SO42-离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是
形成较多的白色沉淀
形成的沉淀纯度更高
排除SO42-以外的其它阴离子及Ag+的干扰
排除Ba2+以外的其它阳离子的干扰
第二节 化学计量在实验中的应用
☆知识与技能：
1)知道“物质的量”是描述微观粒子集体的一个物理量，摩尔(mol)是物质的量的基本单位。1mol微观粒子集体的规模大约是×1023个，其质量在数值上等于相对原子(或分子)质量。
2)知道影响物质体积的三个因素是粒子数目、大小和距离。通过绘制微观模型图，理解三个因素对固体、液体和气体体积的意义，能够说出气体的体积与粒子的数目、温度、压强的关系。
已知×1023个X气体分子的质量为16g，则X气体的摩尔质量是
/mol /mol
下列说法正确的是
物质的量是科学上用来表示物质所含微粒多少的物理量
标准状况下，是1mol
硫酸钠中含有×1023个硫酸钠分子
同温同压下任何气体的分子间距离几乎相等
3)能够说出气体摩尔体积的概念，知道特定条件下，其数值约为，条件改变，数值将发生改变。
用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是
标准状况下，含有的分子数为 NA
常温常压下， Na2CO3含有的Na+离子数为 NA
通常状况下，NA 个CO2分子占有的体积为
物质的量浓度为 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为 NA
4)知道表示溶液浓度的方法有多种，能够说出物质的量浓度的表示方法。
欲配制100mL mol/L Na2CO3溶液，正确的方法是
① 将 g Na2CO3 溶于100mL水中
② 将 Na2CO3•10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mL
③ 将20 ml mol/L Na2CO3溶液用水稀释至100 mL
①② ②③ 只有② 只有③
5)能够进行物质的质量、摩尔质量、物质的量、物质的粒子数、物质的量浓度之间的换算，领会上述各量之间换算的关键是经过“物质的量”这一“桥梁”来实现的。
下列物质中所含分子物质的量最多的是
℃时 水 一氧化碳(标准状况下)
×1022个氯化氢分子 磷酸
同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是
下列叙述正确的是
mol H2O的质量为18g/mol 的摩尔质量为16g
×1023个SO2分子的质量为32g 标准状况下，1 mol任何物质体积均为
1mol/L FeCl3溶液与 KCl溶液中的Cl-的数目之比
: 2 : 1 : 2 : 3
两个体积相同的容器，一个盛有一氧化氮，另一个盛有氮气和氧气，在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的
原子总数 质子总数 分子总数 质量
6)知道定量配制溶液的基本原理和方法，能够在教师的指导下，根据精确度要求，选择所需仪器，独立完成配制一定物质的量浓度的溶液(只要求会配制没有明显热效用的溶液)。
甲乙两位同学分别用不同的方法配制100mL 的稀硫酸。
(1)若采用18mol/L的浓硫酸配制溶液，需要用到浓硫酸的体积为 。
(2)甲学生：量取浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100 mL 容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2~3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。
①将溶液转移到容量瓶中的正确操作是
。
②洗涤操作中，将洗涤烧杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是__ ________。
③定容的正确操作是
。
④用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度，处理的方法是________(填序号)。
吸出多余液体，使凹液面与刻度线相切
小心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切
经计算加入一定量的浓盐酸
重新配制
(3)乙学生：用100 mL 量筒量取浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水至100 mL 刻度线，再搅拌均匀。
你认为此法是否正确?若不正确，指出其中错误之处
。
7)知道溶液稀释过程中溶质的物质的量保持不变。
实验室需配制一种强酸溶液500mL，c (H+)=2mol/L，下列配制方法可行的是
取100mL5mol/LH2SO4，加入400mL水
取200mL5mol/LHCl，加水稀释至500mL
取100 mL5mol/LH2SO4，加水稀释至500mL
取100 mL5mol/LHNO3，加水稀释至500mL
第二章《化学物质及其变化》
第一节 物质的分类
☆知识与技能：
1)初步认识分类的方法。了解树状分类法和交叉分类法是常见的分类方法。
2)能根据物质的组成和性质对物质进行分类。
下列分类标准不正确的是
化学反应分为：离子反应、非离子反应(标准：是否在水溶液中进行)
分散系分为：溶液、胶体、浊液(标准：分散质粒子的大小)
化学反应分为：氧化还原反应、非氧化还原反应(标准：元素化合价是否发生变化)
化合物分为：电解质、非电解质(标准：溶于水或熔融状态能否导电)
下列物质既是钾盐又是无氧酸盐的是
KCl K2SO4 Na2CO3 KOH
3)知道根据分散质粒子的大小，把分散系分为溶液、胶体和浊液。
浊液、胶体和溶液的本质区别是
分散质粒子的大小 能不能透过半透膜
能否透过滤纸 有没有丁达尔效应
将饱和FeCl3溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是
冷水 沸水 NaOH溶液 NaCl溶液
下列关于胶体的说法中正确的是
胶体外观不均匀
胶体不能透过滤纸
豆浆是属于胶体
胶体的本质特征是胶体粒子的大小是大于100nm
4)知道胶体是一种常见的分散系，具有丁达尔效应。利用丁达尔效应可以区分胶体和溶液。
鉴别胶体和溶液最简单的方法是
萃取 蒸馏 过滤 丁达尔效应
下列分离、提纯、鉴别物质的方法正确的是
用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液
用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体
用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3
用加热、蒸发的方法可以除去粗盐中的CaCl2、MgCl2等杂质
第二节 离子反应
☆知识与技能：
1)理解电解质概念，知道电解质的概念是离子反应的基础。
下列物质中属于电解质的是
CuSO4 Al 石墨 蔗糖
2)知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离，从电离的角度概括出酸碱盐的本质。
NaHSO4在水溶液中能够电离出Na+、H+和SO42-。下列对于NaHSO4的分类中不正确的是
是盐 是酸式盐
是钠盐 是酸
3)知道电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，其表达方式是离子方程式。
下列化学方程式中，不能用OH- + H+ === H2O 表示的是
2NaOH + H2SO4 === Na2SO4 + 2H2O
Ba(OH)2 + 2HCl === BaCl2 + 2H2O
Cu(OH)2 + 2HNO3 === Cu(NO3)2 + 2H2O
KOH + HCl === KCl + H2O
下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的有
+、H+、CO32-、Cl- +、Ba2+、Cl-、SO42-
+、 H+、SO42-、OH- +、Al3+、NO3-、H+
加入NaOH溶液后，溶液中哪种离子数目会减少
+
+
下列离子方程式中正确的是
澄清石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H+ === Ca2+ + 2H2O
氢氧化钡与硫酸反应 OH- + H+ === H2O
铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag+ === Cu2+ + Ag
氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应 Mg2+ + 2OH- === Mg(OH)2↓
下列各组物质相互混合后，能发生离子反应的是
C和CuO混合高温加热 K2SO4溶液和 MgCl2溶液
Na2SO4 溶液和盐酸 NaOH溶液和Fe(NO3)3溶液
4)会写常见强酸、强碱和可溶性盐的电离方程式。
下列电离方程式书写正确的是
NaOH === Na+ + O2- + H+ FeCl3 === Fe3+ + Cl3-
Ca(NO3)2 === Ca2+ + 2(NO3) 2- H2SO4 === 2H+ + SO42-
5)会书写离子方程式。
下列离子反应方程式，书写正确的是
碳酸钠溶液中加入盐酸 CO32-+2H+=H2O+CO2↑
稀硫酸中加入铁粉 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
碳酸钙中加入盐酸 CO32-+2H+=H2O+CO2↑
氢氧化钡溶液中加入硫酸 H++OH-=H2O
用一种试剂除去下列物质中的杂质(括号中为杂质)，写出所用试剂及离子方程式。
(1)Na2SO4溶液(CuSO4)
除杂试剂：
，
离子方程式：
。
(2)FeCl2溶液(CuCl2)
除杂试剂：
，
离子方程式：
。
鉴别下列各组物质，按要求回答问题。
(1)稀硫酸、稀盐酸
①可选用鉴别的试剂有(填编号) 。
溶液 (NO3)2溶液 (OH)2溶液
②鉴别反应的离子方程式：
。
第三节 氧化还原反应
☆知识与技能：
1)根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移
有关氧化还原反应的叙述正确的是
A、氧化还原反应的实质是有氧元素的得失
B、氧化还原反应的实质是元素化合价的升降
C、氧化还原反应的实质是电子的转移(得失或偏移)
D、物质所含元素化合价升高的反应是还原反应
2)熟记常见物质的化合价，并能通过化合价的升降，判断氧化还原反应，判断氧化剂、还原剂，氧化性、还原性，被氧化、被还原。
需要加入适当的氧化剂才能实现的反应
→PCl5 →Mn2+ →HSO4- →H2CO3
某元素从化合物中被置换成单质时，该元素的变化是
一定被氧化 一定被还原
可能被氧化，也可能被还原 既不被氧化，也不被还原
用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上铜箔的反应是：2Fe3++Cu === 2Fe2++ Cu2+。下列有关说法错误的是
是还原剂，被腐蚀 +是氧化剂
该反应是置换反应 该反应属于离子反应
从氧化还原反应的角度看
(1)在制备下列三种气体时，盐酸起什么作用：(填序号)
制备H2 Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑ 盐酸起 作用
制备Cl2 MnO2 + 4HCl == MnCl2 + 2H2O + Cl2↑ 盐酸起 作用
制备CO2 CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 盐酸起 作用
氧化剂 还原剂
既是氧化剂又是还原剂 既不是氧化剂也不是还原剂
3)复习四种基本反应类型以及从得氧、失氧角度划分氧化反应和还原反应的基础上，使学生了解化学反应有多种不同的分类方法。各种分类方法由于划分的依据不同而有不同的使用范围。
糕点等食品包装入一个类似干燥剂的小袋――脱氧剂。其作用是吸收氧气，使食物因缺氧而不变质、发霉等，从而长期保存食品。铁脱氧剂就是利用铁易被氧化的性质来吸收氧气，最终产物是Fe2O3∙3H2O。有关反应如下：
① 2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)2 ②4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3
③ 2Fe(OH)3==Fe2O3∙3H2O
(1)以上反应中，从是否氧化还原反应的角度看，包括 和 两种类型;
从四种基本反应类型的角度看包括 和 两种类型。
(2)反应中作氧化剂的物质有 ，反应中Fe(OH)2是 剂。
4)举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应。
氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是
金属冶炼 石灰水粉刷墙壁 食物腐败 燃放鞭炮
日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是
铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3] 铁制菜刀生锈
大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏 铝锅表面生成致密的薄膜
第三章《金属及其化合物》
第一节 金属的化学性质
☆知识与技能：
1)了解Na、Mg、Al、Fe、Cu等常见金属的物理性质和化学性质。
①了解钠的物理性质(如：密度小于水，熔点低、硬度小等);了解钠的保存;钠与氧气、钠与氯气、钠与水的反应。
②了解镁是一种常见的金属，具有金属的一般特征(如导电性、导热性和延展性等)，利用镁的化学性质归纳金属的共性。
③能描述铝的的物理性质，了解铝与氧气、酸、盐溶液反应及其铝与强碱溶液等化学性质;知道铝的常见用途。
④了解铁的物理性质，认识铁的化学性质。了解铁与水反应。
下列有关钠的物理性质的叙述中正确的是()
①银白色金属②质软，可以用小刀切割③熔点低于100℃ ④密度比水小⑤热和电的良导体
①②④①②③④ ①③④ ①②③④⑤
下列关于金属的叙述中正确的是 ( )
所有的金属都是固态的
金属具有导电性、导热性和延展性
活泼的金属、或较活泼的金属能与酸反应，但不能与碱反应
金属元素在自然界中都是以化合态存在的
下列物质中，可用于治疗胃酸过多的是
碳酸钠 氢氧化铝 氧化钙 碳酸钡
下列金属在一定条件下能够与水反应，且生成金属氧化物的是
K Mg Fe Cu
下列有关钠的叙述正确的是
①钠在空气中燃烧生成氧化钠 ②金属钠可以保存在煤油中
③钠与硫酸铜溶液反应，可以置换出铜 ④金属钠有强还原性
⑤钠原子的最外层上只有一个电子，所以在化合物中钠的化合价显+1价
①②④ ②③⑤ ①④⑤ ②④⑤
2)物质的量在化学方程式计算中的应用，理解化学计量数比就是物质的量的比，能根据关于物质的量的比例式进行计算。(略)
第二节 几种重要的金属化合物
☆知识与技能：
1)了解几种金属氧化物的物理性质和化学性质。
①了解氧化钠、过氧化钠，认识过氧化钠中氧元素的化合价。理解过氧化钠与水、二氧化碳等的反应，知道过氧化钠的用途。
②了解氧化铝是两性氧化物，氧化铝与酸、强碱反应的性质，掌握知道氧化铝的一些用途。
③了解铁的氧化物FeO、Fe2O3是碱性氧化物，具有碱性氧化物的通性。
现在MgCl2、AlCl3、CuCl2、FeCl3四种溶液只用一种试剂把它们区别开，这种试剂是
氨水 溶液
下列关于钠及其化合物叙述，正确的是
发酵粉中含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔
氧化钠可用于呼吸面具中作为氧气的来源
碳酸钠的水溶液呈中性
硫酸钠灼烧时火焰呈紫色
下列关于钠的氧化物的叙述正确的是
是白色固体，和¬冷水作用得到O2和NaOH
具有强氧化性
有漂白作用
都能与酸反应，生成含氧酸盐，都是碱性氧化物
下列物质中既能与稀H2SO4反应, 又能与NaOH溶液反应的是
①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④Al ⑤Na2CO3
③④ ①②③④ ①③④ 全部
对氧化铝的分类中正确的是 ( )
酸性氧化物 碱性氧化物
两性氧化物 不成盐氧化物(像CO一样)
2)了解几种金属氢氧化物的物理性质和化学性质。知道金属氢氧化物能与碱反应。
①掌握氢氧化铝是两性氢氧化物。了解氢氧化铝与酸、强碱反应，知道氢氧化铝受热分解(难溶性氢氧化物受热分解)等性质。
②了解铁有两种氢氧化物，它们分别由相对应的可溶性盐与碱溶液反应制得。氢氧化亚铁在一定条件下转化为氢氧化铁。
实验室需要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是()
溶液(OH)2溶液
盐酸氨水
3)了解常见几种盐的性质。
①知道Na2CO3与NaHCO3的物理性质。
②能根据盐的通性，认识Na2CO3和NaHCO3的化学性质。掌握碳酸钠、碳酸氢钠与酸反应，碳酸氢钠受热分解等化学性质。掌握鉴别Na2CO3和NaHCO3的方法。
③知道用可溶盐与氨水制备氢氧化铝。
④通过对灰绿色沉淀成因的分析，使学生认识+2价铁的化合物易被氧化的性质。理解Fe2+的还原性、Fe3+的氧化性，以及Fe3+和Fe2+的相互转化。了解Fe3+的检验、鉴别方法。
下列各组物质与其用途的关系不正确的是
过氧化钠：供氧剂 烧碱：治疗胃酸过多的一种药剂
小苏打：发酵粉主要成分 明矾：净水剂
下列各试剂中，不能用来鉴别Fe2+溶液和Fe3+溶液的是
溶液 盐酸
溶液 溶液
下列有关Na2CO3与 NaHCO3 的说法中正确的是
热稳定性：Na2CO3 < NaHCO3
碱性：Na2CO3 < NaHCO3
水中的溶解度：Na2CO3 < NaHCO3
与 NaHCO3可相互转化
下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中，正确的是 ( )
A .二者在水中的溶解度不同，碳酸氢钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度，二者在一定
的条件下可以相互转化
B .二者热稳定性不同，碳酸钠的热稳定性大于碳酸氢钠的热稳定性
二者都能与盐酸反应放出二氧化碳气体，但产气量和反应快慢不同
D . 碳酸钠与石灰水反应能产生白色沉淀，碳酸氢钠则不能。
下列操作中，溶液的颜色不发生变化的是
碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸
硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液
铁丝置于氯化铜溶液中一段时间
氯化铁溶液中加入还原性铁粉
在FeCl2、CuCl2和FeCl3的混合溶液中加入铁粉，充分反应后，滤出的不溶物中除铜粉外，还有少量铁粉则滤液中
肯定有Fe2+，可能有Fe3+ 肯定有Fe3+，一定没有Cu2+
肯定有Cu2+，一定没有Fe3+ 肯定有Fe2+，一定没有Fe3+和Cu2+
下面关于Na2CO3和NaHCO3性质的叙述，正确的是
受热时NaHCO3比Na2CO3稳定
在水中NaHCO3比Na2CO3溶解性大
质量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，NaHCO3放出的CO2比Na2CO3多
物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，放出的CO2的物质的量之比为2︰1
要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+。进行如下实验操作时最佳顺序为 ①加入足量氯水 ②加入足量KMnO4溶液 ③加入少量KSCN溶液
③① ③② ①③ ①②③
物质有以下转化关系：
根据上图和实验现象，回答下列问题：(用化学式表示)
(1)A是 ，B是 ，C是 ，X粉末是 。
(2)写出反应①的化学方程式 。
(3)写出反应②的离子方程式 。
(OH)2很不稳定，露置在空气中容易被氧化，Fe(OH)2被氧化的化学方程式为：
。
为了获得白色的Fe(OH)2沉淀，可以用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。
(1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入 。
(2)除去蒸馏水中溶解的O2 常采用 的方法。
(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4 溶液液面
下，再挤出NaOH溶液，这样操作的理由是
。
4)了解金属及其化合物都有焰色反应，能够说出Na、K的焰色反应现象。
下列关于“焰色反应”的理解正确的是 ( )
只有金属单质才有焰色反应
只有金属化合物才有焰色反应
只有某些金属或其化合物才有焰色反应
只有金属离子才有焰色反应
第三节 用途广泛的金属材料
☆知识与技能：
1)了解金属材料包括纯金属和它们的合金。了解合金的种类和性能与成分有关。
①能说出青铜的主要成分，钢的主要成分。
②能列举出铜合金、钢等合金材料的重要应用。
下列说法中不正确的是
人类历史上使用最早的合金是青铜
司母戊鼎是我国目前已发现的最重的青铜器
目前世界上使用量最大的合金是铝合金
目前世界上用途最广的合金是钢
铝镁合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等。下列与这些用途无关的性质是
不易生锈 导电性好 密度小 强度高
高一化学期末复习 第7篇
临近期末，为了快速、有效地进行复习，让学生建立完整的知识体系、知识更系统化，在期末阶段根据学校教育教学精神做到有计划地进行复习，同时根据化学学科特点和学生的实际情况，制定了期末阶段复习计划——复习策略重点“落实课本、夯实基础及时做好知识的查缺补漏”。另外，加强集体备课，发挥集体智慧，借助同伴力量紧密团结协作，分工明确，保质保量落实教学内容，具体复习情况如下：
一、教学手段
根据复习课时间紧、内容多的特点，必须多媒体辅助教学进行专题复习
二、对学生复习方法指导
指导学生化学复习有三个“落实”：
①要落实“课本”——多看书，特别是看目录，边看边想要点，回顾知识，温故而知新，会有收获的。
②要落实“笔记”——平时的笔记都是教师经验的总结，是课本中没有的，注意归纳总结，知道学生“复习”，对知识的系统化复习会很有帮助。
③要落实“错题回顾”——典型题、错题分析对学生帮助强化基础知识和运用能力
三、时间、教学内容具体安排
时间教学内容备注
6月
23日~27日有机化合物重点
①“乙烯、乙醇、乙”典型反应;
有机物的鉴别和除杂
②几种物质的典型空间结构
概念：同分异构体体系物;
③有机反应类型
7月
30日~4日元素周期表重点
①元素与表位置关系
②元素周期律
③化学键
7日~11日化学反应与能量重点
①原电池
②化学反应速率
③化学能与热能的转化
典型题回顾、错题分析
高一化学期末复习 第8篇
期末考试之前最容易犯的毛病就是不能协调好各科的复习时间和复习内容。每一门都要考，每一门都要复习，可是时间有限，难免手忙脚乱。正确的应对方法是：根据具体的时间情况和各门功课的实际情况，安排好复习计划。
以下就是我的期末复习计划：
一、夯实基础
复习的过程是掌握知识的高级阶段，复习质量的优劣，取决于基础知识的掌握程度。所以，在平时学习新知识时，应按正常的进度“稳扎稳打”，“步步为营”，打好基础。对基本概念、基本规律、基本方法要全部理解和掌握。绝不能在学习新知识时，一知半解，“囫囵吞枣”，成为“夹生饭”，指望到复习时进行弥补，那样会为全面掌握知识设下障碍。
二、自学归纳
复习开始时，首先按教材分单元看书研究，系统地复习，并归纳整理，做好笔记。归纳的内容一般包括：
1. 本单元学过哪些基本概念、基本规律等;
2. 找出知识点之间的联系与区别，并列出知识网络，写成提纲或画出图表等;
3. 本单元知识的重点、难点、疑点、考点和热点;
4. 本单元还有哪些知识没有掌握或掌握得不牢。
复习时，在自己归纳的基础上，和老师全面系统的.总结进行对照。查出漏缺，分析原因，进而完善自己的归纳，进一步加强对知识的理解，弄懂还没有搞清楚的问题，透彻理解和掌握好全部的基础知识。
通过以上第二和第三两个环节，主要是把以前所学的分散的、孤立的知识联系起来，变成系统的知识，从而对知识的理解和掌握产生质的飞跃。
四、揣摩例题
课本上和老师讲解的例题，一般都具有一定的典型性和代表性，应该认真研究，深刻理解，要透过“样板”学会通过逻辑思维，灵活运用所学知识去分析问题和解决问题，特别是要学习分析问题的思路和解决问题的方法，并能总结出解题的规律。这样，才能举一反三，触类旁通。
最后，在掌握知识的同时，还应重视运用知识分析、解决相关的地理问题，进行集中式的能力训练。通过分析每个专题内的重点知识和方法，找出答题中存在的问题。如果问题比较严重，可回归课本复习相关内容，并通过练习进行强化，或换个角度进行学习，最终达到提高信息获取能力、问题建模能力和语言表达能力。
五、精练习题
复习时不搞“题海战术”，在老师的指导下，选定一本质量较高的参考书，通过解题来提高思维能力和解题技巧，加深对所学知识的深入理解。在解题时，尽量独立思考，一题多思，一题多解，反复玩味，悟出道理。并善于在解题中发现自己的不足，并找出根源，加以充实;善于在解题中总结解题的规律，提高解题能力。这样，才能以一当十，以少胜多。
高一化学期末复习 第9篇
要珍惜时间，合理安排时间。学期末所剩时间不多，学生除上课自习认真学习外，还应把自己饭后、课间、晚上就寝前的有效时间都利用上，针对不同科目特点，安排不同的复习内容，不能根据自己的喜好，分配不同科目的复习时间，应做到重点突出，全面兼顾，对于薄弱科目应多投放时间，但不能无所收获。规定的复习任务，一定要保质保量的完成。不可因功费时，也不可因小误而失全面，要循序渐进，环环落实。只有这样才能有效地搞好复习。
要想取得好成绩，期末复习方法也很关键。俗话说“工欲善其事，必先利其器”，期末考试也是一样。复习方法多种多样，我们应该根据自己的实际情况，选取科学、高效的复习方法，可以按照“循序渐进、阶段侧重、精讲精练、五技并举”的原则，把期末复习分成四个阶段：基础复习、强化能力、查漏补缺、模拟练习。四个阶段，四个方面，环环相扣，逐步深入，四位一体，一气呵成。
要勤于思考，勤于动脑。复习时一定要多思考、多动笔，善于归纳消除思想上的惰性，不能光用一双眼、一张嘴，而要利用有效巧妙的记忆方法、归纳方法，把零散的知识连贯起来，把同类的知识归结起来，牢记下来，找出知识内在的联系及规律。
调整好自己的心态。不冷静的静下来，把期末考试放在一边，首先根据自身实际，为自己量身定做一套复习计划，有条不紊地对自己所学知识进行归类整理、复苏、巩固。不要忙乱无序朝三暮四，好高骛远。这些都是高中期末考试备考复习计划。
以上为高中期末考试备考复习计划相关介绍，复习时一定要多思考、多动笔，要利用有效巧妙的记忆方法、归纳方法，找出知识内在的联系及规律。
高一化学期末复习 第10篇
每周可以利用一节课进行化学活动课，内容包括化学兴趣指引及学法指导、物质的量的综合训练、溶液浓度的计算、化学史、元素周期表的应用、酸碱性质的扩大应用、社会化学简述等;鼓励学生除做好课堂分组实验外、积极做好“家庭小实验”引导学生利用掌握的知识去解释生活中的基础现象激发学生的创造性思维，提高学生学习兴趣，丰富学生的学习生活，增加他们的视野。
根据化学教学计划和四校联考进度要求，这次期中考试考第一专题，第二专题第一单元，具体为“化学家眼中的物质世界”和“氯，溴，碘及其化合物”。对于期中复习，我备课组作如下安排：
1 复习基本概念和方程式，叫学生默写方程式等。在复习过程中，对准每个知识点，精选2到3个例题进行讲解，大概用2到3课时。
本学期，我担任高一四个教学班的化学教学，按照教学计划和教学大纲，特制定以下计划。希望做到有组织、有计划、有步骤地引导学习进行学习。
2 根据复习顺序以及《学习与评价》留下来的专题复习资料，讲解专题复习练习。
3 根据两专题具体内容，精选一份练习题，针对学生弱点，加强针对性练习。具体安排为：史可卫负责第一专题第一，第二单元的练习，吴柯军负责第三单元，第二专题第一单元。抽空考试形式叫学生练习，抓住学生存在问题，精讲，并能延伸知识点，以求实效。
4 回归教本。在复习中的抓纲务本就是指复习以考试说明作指导，以教材为主体，使化学知识系统化、结构化、网络化，并在教材基础上进行拓宽和加深。